Karışımlar 9. Sınıf Kimya Dersi Konu Anlatımı

 
Karışımlar

Karışım : İki ya da daha fazla saf maddenin birbiri içerisinde dağılmasıyla oluşan yapıdır. İkiye ayrılır :

a) Homojen Karışımlar(Çözeltiler) : 

Sıvı-sıvı : alkollü su
Sıvı-katı : tuzlu su, şekerli su
Gaz-gaz : hava
Sıvı-gaz : gazoz
Katı-katı : alaşımlar

b) Heterojen Karışımlar : 

Sıvı-sıvı(emülsiyon) : zeytinyağı-su
Sıvı-katı(süspansiyon) : çamurlu su, tebeşir tozlu su, ayran, Türk kahvesi
Sıvı-gaz(aerosol) : deodorantlar, spreyler
Akışkan sıvı içerisinde asılı katı parçacıkların yer aldığı karışımlar(kolloidler) : serum, kan plazması

Çözelti ve Çözünürlük

Çözücü + Çözünen = Çözelti

Homojen Karışımların Sınıflandırılması

1) İçerdiği Çözünen Miktarına Göre : 

a) Doymamış Çözelti : Belirli bir sıcaklıkta çözebileceğinden daha az miktarda madde çözmüş olan çözeltilerdir.
b) Doymuş Çözelti : Belirli bir sıcaklıkta çözebileceği en fazla maddeyi çözmüş olan çözeltilerdir.
• Katısı ile dengede doygun çözelti dibinde katısı olan doymuş çözeltidir.
c) Aşırı Doymuş Çözelti : Değişen sıcaklık ve basınç koşullarında hazırlanır. Kararsızdır. Tek bir sarsıntı ile dibe katısı çökebilir.

2) Derişimine(Çözünenin çözeltideki yoğunluğuna) Göre :

a) Derişik Çözelti : Çözüneni fazladır.
b) Seyreltik Çözelti : Çözücüsü fazladır.

3) Elektriksel İletkenliklerine Göre : 

a) Elektriği İleten Çözeltiler(Elektrolitler) : Çözünme %100 iyonlaşarak olur. Örnek : Asit, baz,tuz. 
b) Elektriği Az İleten Çözeltiler(Zayıf Elektrolitler) : Çözünme kısmen iyonlaşarak olur.
c) Elektriği İletmeyen Çözeltiler(Elektrolit olmayanlar) : Çözünme iyonlaşarak değil moleküller halinde dağılarak olur.

Çözünürlük : Belirli bir sıcaklık ve basınçta 100 gram suda çözünen en fazla maddenin kütlesine o maddenin çözünürlüğü denir.

Çözünürlük = Çözünenin Kütlesi(g) / 100 g su

Kütlece Yüzde Derişimi = (Çözünenin Kütlesi / Çözelti Kütlesi) . 100

Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler

1) Katı ve Sıvıların, Sıvılardaki Çözünürlüğüne Etki Eden Faktörler : 
• Katı ve sıvıların, sıvılardaki çözünürlüğü genellikle endotermiktir. 
a) Sıcaklık : 
• Endotermik çözünen katı ve sıvılar için, sıcaklık arttıkça çözünürlük artar.
• Ekzotermik çözünen katı ve sıvılar için, sıcaklık arttıkça çözünürlük azalır.
b) Basınç : 
• Katı ve sıvıların, sıvılardaki çözünürlüğüne basıncın etkisi yoktur.

2) Gazların, Sıvılardaki Çözünürlüğüne Etki Eden Faktörler : 
• Gazların, sıvılardaki çözünürlüğü ekzotermiktir.
a) Sıcaklık : 
• Sıcaklık arttıkça gazların, sıvılardaki çözünürlüğü azalır.
b) Basınç : 
• Basınç arttıkça gazların, sıvılardaki çözünürlüğü artar.

Karışımların Özellikleri

1) Çözeltilerin kaynama noktası saf suyun kaynama noktasından büyüktür.
• Kaynama, sıvının buhar basıncının dış basınca eşit olduğu an başlar.
• Saf maddelerin kaynamaları süresince sıcaklık sabit kalırken, çözeltilerin kaynamaları süresince sıcaklıkları artar.
• Normal kaynama noktası; 1 atm(76 cm-Hg) basınç altında kaynayan sıvının sahip olduğu kaynama noktasına denir.
• Kaynama sıvının her yerinde ve belli bir sıcaklıkta olurken, buharlaşma sıvının yüzeyinde ve her sıcaklıkta olur.
2) Çözeltilerin buhar basıncı saf suyun buhar basıncından düşüktür. Bunun nedeni çözeltilerde saf su moleküllerinin çevresini saran maddelerin buharlaşmayı güçleştirmesidir.
• Sıvı ne kadar buharlaşıyorsa buhar basıncı o kadar büyüktür.
• Aynı ortamda kaynamakta olan saf su ve çözeltinin buhar basınçları eşittir.
3) Çözeltilerin donma noktası saf suyun donma noktasından küçüktür.

Leave a Reply